高一 化学 急急急。。。。 请详细解答,谢谢! (10 10:51:40)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 10:48:59
硫酸铝，硫酸钾，明矾三种物质组成的混合物中，当SO4--2  的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是                                             (           )
A. 0.20mol/L              B.0.25 mol/L              C.0.225mol/L                D.0.45mol/L

最后是硫酸钾和偏铝酸钾的混合液。0.20mol/L的KOH生成0.05mol/L的KAlO2
,硫酸钾浓度是0.2mol/L,所以最后钾离子浓度是0.05+0.282=0.45(mol/L).选D。

B
0.20mol/L的KOH生成0.05mol/L的KAlO2
开始Al3+0.05mol/L
K+0.05mol/L
0.20mol/L的KOH
一共0.25mol/L的KOH

设x mol/L 硫酸铝Al2(SO4)3 y mol/L 硫酸钾K2SO4 z mol/L 明矾 KAl(SO4)2

3x+y+2z=0.2 6x+2y+4z=0.4
4*(2x+z)=0.2 6x+3z+0.15 上下相减 得到 2y+z=0.25

K+的浓度: 0.2+2y+z 所以K+的浓度=0.45 选D

sorry...4楼是对的呃..

同意三楼的过程 但最后应该除二吧 混合后体积变为原来的两倍 选C

验证一下 混合物的溶液假设无铝离子，阳离子全为K+，0.20mol/LSO4--2也顶多0.4 mol/LK+ KOH溶液中K+0.2 mol/L 混合后怎会比两个都大呢

也可以假设两溶液都是1L 再用具体数值去计算