一道高一化学物质的量的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 16:18:43
体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次
为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为〔 〕
（A）3：2：1 （B）6：3：2 （C）9：3：1 （D）12：6：5

这道题是选C吗？为什么？
到底是B还是C？

C
消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，说明三种酸中H离子的浓度为3：2：1.又因为HCl、H2SO4、H3PO4分别是一元强酸，二元强酸，三元强酸所以它们的浓度比为：3/1:2/2:1/3=9:3:1.

选（C）9：3：1
消耗NaOH溶液体积比依次为3：2：1
说明HCl、H2SO4、H3PO4溶液中氢离子的物质的量浓度之比为3：2：1
所以HCl（一元酸）、H2SO4（二元酸）、H3PO4（三元酸）三种酸的物质的量浓度之比为3/1 ：2/2 ：1/3 =9：3：1
选（C）,过程这不在这嘛，你看一下嘛。

选B 物质含的氢就一样多