高三 化学 高三晶体 请详细解答,谢谢! (11 22:59:6)

NaCl,MgCl2,AlCl3和SiCl4为第3周期的氯化物

从左到右正离子的半径渐小,电荷渐增,离子势渐大,极化力渐强,使Cl-变形的程度渐大,溶沸点由高到低：

NaCl > MgCl2 > AlCl3 > SiCl4

Nacl > Mgcl2 > Alcl3 > Sicl4
Nacl和Mgcl2属于离子晶体，键能很大，但钠的金属性比镁强，所以它的键能就更大，故Nacl > Mgcl2；
Alcl3 为共价化合物，键能较大，但没离子晶体强；
Sicl4 为非金属与非金属形成的共价化合物，键能就较前几种小些；
所以Nacl > Mgcl2 > Alcl3 > Sicl4

先分类，Nacl，Mgcl2是离子晶体，熔沸点要高，应排在前面，由于Mg-cl间的离子键能比Na-cl大，所以熔沸点要高些。
Alcl3和Sicl4是分子晶体，排在后面。由于Sicl4的分子质量要大些，分子间的范德华力要大些，所以Sicl4排前面
所以由大到小的顺序是 Mgcl2 Nacl Sicl4 Alcl3

Nacl > Mgcl2 > Alcl3 > Sicl4 解释：cl是非金属元素，Na Mg Al（金属） Si（非金属）的金属性依次降低，所以...
普通规律：不考虑副族和0族和放射元素，那个是大学的东东。在1到7主族，你要比较融沸点：1：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2：你要想想他们在常温下的状态，这个靠记，不多解释 3：若有一元素相同，另外一个不同（特指不同元素双原子），则他们在周期表中越靠近，融沸点越低，反之，则相反。4：单质：从上到下依次递增（第一主族不是这个规律）

你们是哪？我们天津不学晶体