化学 氢键的问题，急急急

高中阶段，我们讨论的是常规的氢键，即与F、O、N相连的H原子会带有较多的正电荷，可以与另一个分子中的F、O、N原子之间形成一种作用力，称为氢键。

注意，其特征是，这个分子中的H原子必须连着F、O、N。
另一个分子中必须有F、O、N，而这几个原子未必一定要和H结合。

从这个角度看，常规氢键有9种组合。
而你所说的，从常规角度看，不是氢键，因为H与C结合，所带的正电荷不够多。

但是，实际上氢键不仅可以存在于分子间，也能存在于分子内。

另外，氢键的本质，是分子之间的电性作用，因此，若是一个分子中的某个原子带有较大的正电荷，另一个分子中的某个原子带有较大的负电荷，那么它们之间就可以存在一种较强的静电作用，即类同于氢键。
因此，从这个角度看，氢键就出现了其它的特殊的类型，典型的有：
1、Cl3CH与CH3COCH3之间的氢键
Cl3CH即氯仿中的H与C结合，按道理不能形成氢键，但是由于C上连了3个Cl，吸电子能力较强，使得这个H带有较大的正电荷，从而可以与丙酮中的O形成氢键。
2、CCl3H与C6H6之间的氢键
同样，苯C6H6上的大派键具有较多的电子云密度，可以与CHCl3中的带较多正电荷的H原子形成一种较强的作用，现在也称为氢键。

请看氢键的介绍:
http://baike.baidu.com/view/904.htm

你所说的C-F....H-C之间的作用力是属于分子间作用力，也叫范得华力。氢键与分子间范得华力的区别在于此种作用力的大小范围。一般来说氢键的作用力在5 ～ 30 kJ/mole，远小于一个普通的共价键，比如155 kJ/mol。而范得华力的范围就显得更小得多，由于它的无处不在，不能低估它的作用，许多物质分子之间的作用离不开分子间的范得华力的吸引和排斥作用。

是一定要 H-F，H-N 和 H-O与另外一个分子中的H作用才算是氢键。

高中学氢键只需要记住几