这两个氧化还原反应中的化合价是怎样变化的?要详细的!!麻烦了.急!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 20:10:49
RT
4NH3+5O2=4NO+6H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
第一个反应中,O2与H2O之间为什么没有化合价的变化?
第二个反应中,如像一楼所说那不就是``4HCl,MnCl2与Cl2之间的化合价变化吗?````一个氧化还原反应中,不是反应物与生成物之间的化合价变化吗?
请而今楼的确说清楚是那个化合物中的元素!!!!!

第一个氨中的4个N由3到-2，共得是二十电子；五个O2中十个氧由0到-2，得二十个电子，得失守恒
Q：O2与H2O之间为什么没有化合价的变化?
A：变价了有0到-2价

第二个中注意4个HCl由两个是显酸性的，不变价生成氯离子，与锰离子形成MnCl2；
MnO2中Mn由4价变2价，得2个电子，四个HCl中的另两个中的Cl由-1到0，共得2个电子，得失电子守恒

第一个，O由0到-2 N由-3到+2

第二个Mn由+4到+2 Cl由-1到0

！！！！

第一个方程式:四个氨原子从负三价增到正二价,十个氧原子从零价降低到负二价.第二个方程式:一个锰原子从正四价降到正二价,两个氯原子从负一价升高到零价,两个价态不变.