关于mol/L的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 21:53:30
100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-(硫酸根离子）的物质的量浓度为
A 0.2mol/L
B 0.25mol/L
C O.40mol/L
D 0.50mol/L
解析是
对于稀溶液，体积可以相加
c(SO42-)=(0.3*0.1+0.2*3*0.05)mol/0.15L=0.40mol/L

解析我是完全看不懂诶
什么叫“对于稀溶液，体积可以相加”？
是不是只有稀溶液可以，浓溶液就不可以啊
为什么这么说啊

另外下面的那个式子我也一头雾水诶
0.3*0.1不是算的是Na2SO4么
和SO42-(硫酸根离子有什么关系诶）

如果可以的话
再讲解下那个mol/L
不要复制那个baidu百科的
我看过了，没看懂
要自己讲
谢谢了

在物理上,液体的体积是不可以相加,,因为分子间有间隙,这个通过酒精和水的混合实验可以得出.1体积的水和1体积的酒精混合得到的溶液并不是2体积,而是小于2体积的,就是1+1<2.
但是当溶液非常稀的时候,我们可以近似的认为体积是可加的,即1+1是可以=2的,这对于浓溶液确实是不适用的.并且在通常的化学实验的实际计算中,也不可以将体积直接相加,通常的做法是用密度来换算成质量进行加减计算.

在这道题中,100mL0.3mol/LNa2SO4溶液含有0.1*0.3mol的硫酸钠分子,一个硫酸钠分子电离出一个硫酸根,所以这个式子实际上可以看成是0.1*0.3*1,只是*1被省略了.
同样50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有硫酸根的数目是0.05*0.2 *3,这里的*3是每个硫酸铝分子电离出3个硫酸根的意思.

mol/L是一个浓度单位,例如 a mol/L就是1L溶液中所含某种物质的物质的量是a mol.

1.稀溶液，体积可以相加是指混合后溶液的体积就是原体积的和。
不像酒精兑水的话体积要比原体积的和小。同理这个浓溶液不能这样算也可以用纯酒精（够浓吧...）兑水了解释。
2.在溶液里面，硫酸钠完全电离，就变成了钠离子和硫酸根，而且一个硫酸钠就含一个硫酸根，所以这里硫酸根的物质的量就是那么算的。