同浓度的HCl和HNO3与同形状和大小的大理石反应,速率相同,为什么

同浓度酸性应该是硝酸的酸性强，但是由于盐酸里面有氯离子，对表面的氧化膜具有破坏作用，因而能加快反应速率

高中阶段不要考虑太复杂的问题。。。

咳咳，其实呢这个题目中，与同形状和大小的大理石反应速率仅仅由H+浓度决定。

水溶液中HCl和HNO3都是强酸，完全电离，因此同浓度的HCl和HNO3中H+浓度相同，所以反应速率自然相同。

LZ需要看一下书上这几个部分的知识：
1，强弱电解质
2，影响化学反应速率的因素

反应速度靠酸的浓度决定，不是靠酸性

我看了前三人的回答，都不全面。首先你一定不是很清楚该反应是怎么发生的，是酸中的氢离子与大理石中的CaCO3反应，产生二氧化炭与钙盐，影响化学反应的速率的条件有：1.温度2.各反应物的浓度3.反应物的状态(例如本题中要换成大理石块而不是粉末，那反应速率一定下降，也就是说块状物体没有粉末状物体反应的快，因为接触面积没粉末的大)。而此题中发应物是酸中的氢离子与大理石中的CaCO3，无论是盐酸还是硝酸氢离子浓度都相同，大理石都一样，所以速率相同！