请问为什么乙炔要SP轨道杂化而不能PP轨道杂化

最低能量原则吧，激发S轨道所消耗的能量比激发P轨道消耗的能量少，使得杂化过程比较容易发生，所以没有PP轨道杂化...都是先S后P然后再D的

杂化是能量相差不多的不同能级组间发生的。所以没有PP杂化。杂化轨道理论只是用来解释物质的空间构型的，在已知化学键的能量的前提下进行最合理的解释，乙炔中碳原子与氢间有两根键，所以是两个SP杂化轨道。