化学好的帮忙解决下列化学题。很急。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 01:05:40
1.常温下将20g质量分数为14%的NaCl溶液与30g质量分数为24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液里溶质的质量分数。
（2）该溶液里溶质的物质的浓度
（3）在1000g水中融入多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

2.密度为a的溶液VmL，含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量溶度为C（B）（Mol/L），质量分数W%，下列式子 不正确 的是（）
A.c（B）=1000/VM B.m=aVW% C.W%=（cM/1000a）% D.a=cM/10M

3.下列关于1Mol·LH2SO4溶液的说法 正确 的是（）
A.1L水溶解1MolH2SO4 B.1LH2SO4溶液中H离子浓度为1Mol·L
C.将98gH2SO4溶于1L水中 D.1L溶液中含有98gH2SO4

就这些了，我只有10分了T T，谁答了就都给他，计算题要有过程，谢谢。

1.
（1）20%

溶质质量=20*0.14+30*0.24=10g
溶液质量=20+30=50g
质量分数=溶质质量/溶液质量=20%

（2）3.93mol/L

溶质的物质的量=质量/摩尔质量=10/58.5mol
溶液的体积=溶液质量/溶液密度=50/(1.15*1000)(单位化为L)

溶液的物质的量浓度
=溶质的物质的量/溶液的体积
=(10/58.5)/(50/(1.15*1000))
=3.93mol/L

（3）250g（或4.27mol）
设加入x氯化钠才可以达到上述浓度
物质的量浓度
=溶质的物质的量/溶液的体积
=(x/58.5)/((1000+x)/(1.15*1000))=5

解得x=250g

2.B
A 错误 c(B)=(n/V)*1000=((m/M)/V)*1000=1000m/MV
B 正确 m(溶质)=m(溶液)*W%=(a*V)*W%
C 错误 W%=m(溶质)/（m(溶质)+m(溶剂)）=nM/aV=cVM/aV=cM/a 如果要加百分号应该除以一百后再加% 而C中除以了1000 是错的。
D 错误 是不是打错了 D中两个M可以约掉。a=m/V=nM/V=cVM/V=cM

我觉得第2题很不严谨啊= =，a没有单位我可以说含a的式子全部是错的。

3.D
A 错误 C=n/V 1MOLH2SO4溶于1MOL水后n=1mol 但是体积>1L 所以C大于1mol/L
B 错误 如果硫酸浓度为1mol/L 那么1L所含H2SO4为1MOL 但由于一个硫酸分子含有2个H原子，所以含有H+的物质的量为2MOL B中说1MOL所以错了
C 错误 98gH2SO4就是1MOL H2SO4 错法跟A一样
D 正确 98gH2SO4就是1MOL 1L溶液中含有1mol H2SO4 c=n/V=1mol/1L=1mol/L

有什么不懂的或