为什么液体、固体没有摩尔体积？？？

首先,为什么要气功体要用摩尔体积,因为单位摩尔量的不同类气体的体积相同,故气体用摩尔体积,实际上是用它来代表物质的量的,而液体和固体就没有这个性质了.
我想你要首先搞清楚为什么要引入一个量,一个定理,这样对很多幼稚的问题就能了如指掌了.要学会思考

1、摩尔体积是单位物质的量的某种物质的体积。
2、通常单位物质的量是指一个单位也就是一摩尔的物质。
3、摩尔体积就是一摩尔某物质分子的总体积加上分子之间的孔隙所占的体积，液体和固态不是没有摩尔体积，而是不同的物质由于其分子体积不同，且分子间孔隙相对于分子的半径较小，因此不同物质单位物质的量的体积有所差异；而通常认为相同温度和压强的情况下任何气体的摩尔体积都是一样的，是因为尽管不同物质的分子大小不同，但是气体分子间隙相对较大，气体分子间隙可达分子半径十倍甚至更多，因此单位物质的量的气体在相同温度和压强下体积几乎一样。

1.物质的体积与组成物质粒子的关系：
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
2.对“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
（1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准
状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大