一个关于离子共存的问题！！！！

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应，就不能共存。凡出现下列情况之一的都不能共存：

1．离子间能相互反应生成难溶物，则不能共存。如Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-等不能共存。分析时可参照溶解性表。

2．离子间能相互反应生成气体，则不能共存。如H+与HCO3-、CO32-、S2-等不能共存。

3．离子间能相互结合生成水、NH3·H2O等弱电解质，则不能共存。如OH-离子不能和H+、NH4+、HCO3-等共存。

4．离子间能发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe 2+、I－、S2－在酸性环境中与NO3-不能共存。

所以，第一个不可以共存，第二个可以。

对问题补充的回答：1、在强酸强碱溶液中，是指溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，不能进行特殊化考虑。2、就题目来说，硝酸的氧化性还不足以使硫离子氧化为二氧化硫，只能氧化为单质硫。

首先指明第一组中 若是在强酸环境下不能大量共存
H+ 加上 NO3- 就可以看成硝酸 硝酸的强氧化性能把S2-氧化
第二组可以大量共存
判断能否大量共存主要看以下这几点
离子间是否能互相结合产生沉淀、气体（络合物）
是否产生弱电解质
离子间是否会发生氧化还原反应
离子间是否会发生双水解反应

基本上就以上几点 不一定全面 这种东西需要在平时做题过程中慢慢总结积累~~

对于补充
这种题目不能考虑别的酸根
题目中告诉你哪些离子 你就当成溶液中只有这些离子（强酸环境再加上氢离子 强碱环境加上氢氧根离子）判断是否能共存
如果能够随意添加酸根的话岂不是几乎没有多少离子能够共存了么

还有，硫离子需要在浓硫酸的环境下被氧化

离子大量共存就是离子相互之间不发生化学反应
不能有氧化还原反应
不能有沉淀（难溶物）析出
不能有气体放出
不能生成弱电解质（难电离的物质），如弱酸，弱碱等。

1.钾离子,氯离子,硝酸根离子,硫离子
强酸中