初中化学.~

14克98%的浓H2SO4中H2SO4的物质的量为；
14×98%/98=0.14MOL
H2O的总物质的量为：
（14×2%+54）/28=1.94MOL
0.14/1.94<1/5
（不考虑放热蒸发，本身的数值就不对）

用98%的浓H2SO4配制1:5的稀H2SO4时,把14g98%的浓H2SO4溶于54g水中.结果为什么偏低.请讲解下.
解：（1） 1:5的稀H2SO4的浓度为： 1×1.84×98%/(1×1.84+5)≈26.36%
（2）,把14g98%的浓H2SO4溶于54g水中所得溶液的浓度为：14×98%/(14+54) ≈20.18%
故偏低

因为浓硫酸溶于水时是要放热的，而且98%的浓硫酸里面也含有水分的

1药品是否变质！2量是否足够！这两点从最根本上考虑。下面两点从其性质上:3过程中的现象，放热，水蒸发掉了！4计算出问题！

有一些沾在原来的烧杯上使硫酸减少，浓度降低

1:5为体积比，14g浓硫酸约为7.6mL,54g水为54mL,当然偏低。