高中的化学问题啊。。。。

1.溶液中加入CuO为何可以调节PH值啊？
2.题目:取一张用饱和NaCl溶液请润的PH试纸，两根铅笔芯作电极，发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆，内圆为白色，外源为浅红色。（相当于电解池） 为什么由“发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆，内圆为白色，外源为浅红色”可得知a级生成氯气？？
3.不是离子方程的元素（同一个化合物电离来的）成比例吗？NaHSO4与Ba（OH）2却不是？？

1.因为CuO可以与H+反应，消耗H+，增大PH值啊
2.因为电解NaCl溶液，产生氯气后，氯气碰到湿润试纸上的水会反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
其中，HCl使试纸变红，HClO使试纸变红后再褪色，因为它有漂白性
所以内圆是白色，外圆为浅红色
3.你的问法有问题，不太懂。
但是NaHSO4电离是有两种方式的
熔融：NaHSO4=Na+ + HSO4-
水溶液：NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2-
Ba（OH）2无论任何情况下。都是这样电离的
Ba（OH）2=Ba 2+ + 2OH-

1碱化物，可以和酸反应。
2内圆为白色是因为生成的氯气具有漂白作用，外面的则是因为氯气漂白后生成了盐酸。
3成不成比例要看反应物谁过量，如果NaHSO4过量那么反应的H+与OH-离子成比例，如果Ba(oH)2过量则SO42-与Ba2+成比例

1.题目是不是要把三价铁离子沉淀（在有铜离子的氛围中），用氧化铜调pH值？
三价铁离子会水解所以溶液会呈酸性，加入氧化铜会与氢离子反应，这样就使pH上升，而三价铁离子只在pH=3.7以下才可存在，大于此值时会变为氢氧化铁沉淀
2.pH试纸上应该涂地是酚酞，氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（可以使有色物体褪色），而电解氯离子的同时也电解水，生成氢氧化钠，所以小圆先会变红后再褪色，因为次氯酸含量很少所以不会把大圆氧化褪色
3.不是这样的
要看此方程式的具体情况，（过量与少量问题，反应先后问题，反应物的用途（比如说硝酸在发生反应时一般会体现氧化性和酸性，氧化性用硝酸根，酸性用氢离子）。。。。。。）所以有些情况下不成比例

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1.因为CuO可以与H+反应，消耗H+，增大PH值啊
2.因为电解NaCl溶液，产生氯气后，氯气碰到湿润试纸上的水会反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
其中，HCl使试纸变红，HClO使试纸变红后再褪色，因为它有漂白性
所以内圆是白色，外圆为浅红色
3.如果完全沉淀,显碱性;
显中性时不完全沉淀
有两个方程式