如何知道一种物质是分子晶体还是原子晶体

原子晶体就那么几种，而且是高融点、硬度高等特征，很好判断的，只要记住了仅有的几种原子晶体和其特征，那么做题目时就可以根据这两点来判断。楼上的一位说的没错，高中原子晶体只能死记盈背，还有在遇到不认识的化合物时，题目通常会有一些提供此化合物的物理性质，通过我说的物理性质来判断。离子化合物相对简单，应该没什么问题吧！

　一.分子晶体:
　　冰(H2O) 分子晶体棍球模型
　　一）分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、
　　冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。
　　分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。
　　二） 分子晶体熔沸点高低规律
　　分子间作用力越强，熔沸点越高
　　①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：
　　At2>I2 >Br2 > Cl2>F2 。
　　②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI >HBr > HCl。
　　H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
　　定义：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体