强 弱 电解质的问题?

1.是否为电解质与该物质的溶解度无关的。像你说的碳酸钙（CaCO3），它的溶解性不是微溶于水，而是难溶于水。所以说，你所说的“微溶”我是否可以理解为，在水中有溶解度的意思。其实，任何物质多多少少在水中都以一定得溶解度，只是多少的问题。通常我们说的不溶物也只是其在水中的溶解度小到我们可以忽略的程度罢了。也就是说，根本就不存在“一点也不容的”物质。
2.弱电解质溶解在水中，一部分是以离子态形式存在的，一部分则是以化合物形式存在的，你的理解是对的。举个简单的例子，就是说醋酸（HAc）溶解在水（H2O）中，那么该溶液中，同时存在H+、Ac-、OH-、H2O和HAc。
不知道我这么说，你明白了没。如果还有疑问，可以在问题补充再问的，我会尽量解释清楚。

1. 首先一点，电解质的强弱和溶解度没有一点关系！因为强电解质的定义就是在水溶液中或在熔融状态下完全电离的化合物

即使它难溶于水，但在他熔融状态下，那个物质是完全电离的，这也是强电解质啊

而且就算难溶于水，总有一部分是溶的，而那一部分是完全电离的

所以溶解度和电解质的强弱没有任何关系

2. 是啊，为什么不可以是化合态呢？，如果是离子化合物，那溶于水毫无疑问是离子形式最在于水中

但是共价化合物为什么不可以是以分子形式存在呢？
比如蔗糖，

就算是弱电解质，你说的没错，没电离的那部分就是以分子形式存在，这毫无疑问。

强弱电解质是指物质能否完全电离

能完全电离的就是强电解质，反之就是弱电解质

而且所有沉淀在溶液中都可以电离

强电解质也可以是BaSO4，难溶

电解质就是纯净物，化合物...在熔融和水溶液中能电离

这个不能这么说的，电解质的强弱是看他所溶解在溶剂中之后的部分所电离出来的能力的，如果电离成为离子的能力强，就是强电解质，反之则是弱电解质。
物质溶于水之后是可以保持化合态的。

1强电解质是指溶于水的那部分完全电离，与溶解度无关，另外，不存在一点也不容的物质。
2可以，乙酸溶液中就含乙酸分子。