初三 化学 初三化学问题 请详细解答,谢谢! (15 22:21:10)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 10:55:37
 
若某工厂排除的尾气中二氧化氮含量为0.5％（体积分数），处理1×103 m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（假设此时二氧化氮气体的密度为2.0毫升，计算结果保留2位小数）
 

解：mNO2=1000m3×2kg/m3×0.5％=10kg
设需要NH3的质量为X
6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H20
46 136
10kg X
46：136=10kg：X
X =29.57kg
答：需要29.57kg氨气。（绝对满分，你的密度有问题，应该是2kg/m3，都是我打的，给我分哦，谢谢）

6NO2+8NH3=7N2+12H2O
所以，1×103 m3（标准状况）这种尾气中含5m3的NO2。故需要5/6*8=6.67m3的氨气。你再把NH3的密度代入就可以了。

题目中 密度为2.0毫升 ？