溴和硫氧化性比较

Br的氧化性强于S
溴和硫氧化性比较实质就是Br和S的非金属性的比较.非金属性越强,相应的单质的氧化性越强
气态氢化物越稳定,非金属性越强
最高价酸性氧化物的水溶液酸性越强,非金属性越强.
(注意:气态氢化物的水溶液的酸性不能比较,例如HCl是强酸,HF是弱酸,但是F2比Cl2的氧化性强,即F比Cl的非金属性强)
在元素周期表内
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

溴的氧化性比硫强
氢硫酸是弱酸，氢溴酸是强酸

溴强
単强离弱
硫离子还原性强，所以硫单质氧化性弱
溴化氢酸性强于硫酸

氧化性 溴比硫强。酸性：氢溴酸大于氢硫酸
化学周期律嘛。溴可以氧化硫化氢生成硫单质。

氧化性溴强
气态氢化物水溶液酸性也是溴强