有一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物，其中Na2CO3质量分数为57%...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 06:31:12
有一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物，其中Na2CO3质量分数为57%，取18.6g这种混合物加入50mL蒸馏水，使其溶解，然后用盐酸与之反应至全部生成NaCl，问：

(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸多少毫升?

(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

这道题根据钠守恒去做就比较简便。
解：（1）根据题意可知：18.6克混合物中含有碳酸钠物质的量为：
18.6g*57%/106g/mol=0.1mol
含有氢氧化钠的物质的量为：18.6g*(100%-57%)/40g/mol=0.2mol
∴原混合物中含钠元素总物质的量为：
0.1mol*2+0.2mol=0.4mol
∵加入盐酸的反应时，盐酸不参与其他反应只与碳酸钠和氢氧化钠反应，而且反应完全
∴根据钠守恒则有反应后生成的氯化钠的物质的量为
0.4mol/1=0.4mol
根据氯守恒则有加入盐酸的物质的量为0.4mol
∴加入盐酸的质量为：0.4mol*36.5g/mol=14.6g
加入质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸的体积为：
(14.6g/22%)/1.1g/cm3=60.3ml
(2)根据（1）可得，最后溶液总溶质的质量为：
0.4mol*58.5g/mol=23.4g
由于反应过程中有二氧化碳逸出，反应后溶液质量与反应物的总质量相比较小，
根据碳守恒可得，释放出的二氧化碳的质量为：0.1mol*44g/mol=4.4g
反应后溶液质量为：18.6g+14.6g/22%-4.4g=80.6g
∴最后所得溶液中溶质的质量分数是：
（23.4g/80.6g）*100%=29%