如何验证硫酸根？

可以用硝酸钡
因为生成的硫酸钡不溶于硝酸

坚决不可以用硝酸钡

硝酸根会把溶液中的亚硫酸根氧化成硫酸根

这样就不能确定原来溶液中是否有硫酸根了

要用氯化钡，再加入稀硝酸 如果沉淀不溶解就说明原来有硫酸根离子。

先加稀盐酸(防止有Ag+产生AgCl沉淀)
再加BaCl2溶液,如果产生了白色沉淀则一定有硫酸根.
如果用Ba(NO3)2的话可能有错误，因为万一溶液中有H+，就相当于有了硝酸，硝酸是强氧化性酸，可以把亚硫酸根氧化成硫酸根。实验就不准确了。

使用硝酸钡。产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
BaSO4不溶于酸，但是我们要避免使用Cl离子，因为AgCl同样不溶于酸。

在被检试液中加几滴6mol/L的HCl酸化，排除其他离子的干扰，然后再加两滴1mol/L的氯化钡溶液，如出现浑浊，则表示存在硫酸根，如果不浑浊则表示硫酸根不存在。

如果有H离子就不行
硝酸根在酸性条件下有氧化性要排除亚硫酸根的干扰