为什么盐酸容易挥发,而硫酸难挥发呢?哪个朋友能正确问答这个高难度的问题?

从纯物质来说，硫酸分子极性很强，可以在分子间形成很强的氢键，使沸点很高（338℃）。二氯化氢分子虽有较大极性，但氯原子半径太大，不能形成较强的氢键，且分子量较小，沸点较低（-85.0℃）。

氯化氢在水溶液中的挥发溶解平衡可写为：
[H]+(aq) + [Cl]-(aq) =可逆= HCl(g)
在浓盐酸中氢离子和氯离子浓度都很高，使HCl的饱和蒸汽压很高。而且浓盐酸几乎是氯化氢的饱和水溶液，蒸汽压接近1atm。

浓硫酸有吸水性和脱水性都原于它能与水生成稳定的水合硫酸根离子（水合氢离子（H3O+）还是次要的），并能放出大量的热（即变焓（用△H表示）很低），且因为总反应的△S（熵变，熵是热力学中用来描述体系混乱程度的量，熵变是指熵的变化值）也小，所以根据吉布斯—赫母霍兹方程△G（吉布斯自由能变）=△H-T△S（T表示热力学温度），可知298K时△G也是比较小的（当△G>-45kJ/mol则极易反应，如H2SO4（浓）溶于水的△G=-54。48kJ/mol（我算的不知道有没有错））。而脱水性也是因为△G很小所以容易将有机物中的H与O以2：1的比例脱去。
至于盐酸我只大体说说，盐酸（由其是浓盐酸）有挥发性则于蒸汽压有关，盐酸溶液中HCl的蒸汽压低，则意味着，HCl扩散至空气而返回的几率减小了（我们吹热水可加快蒸发也是使蒸汽压减小了的缘故），浓盐酸有更强的挥发性则因为其浓度更高则其变换的平衡常数越小，越变化成向终态的趋势。

盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢的溶解度不大。硫酸是以分子的形式存在，相对不易挥发