原电池有哪些要点？

记住重点：
阴极阳极；阴极阳极分别发生的反应；电子得失转移（包括数目、方向）；化合价升降；阴极阳极材料之类的

阴阳极各发生什么反应，电子转移，蓄电池的有关方程式。原电池常和电解池放在一起考，要注意区分，题型则以选择计算题出现。
考原电池的选择题还是比较容易，要留心大题
原电池原理

原电池的原理及应用
【考纲要求】
1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；
2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;
3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。
【高考回顾】
1．（2007全国理综2）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ D ）
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
2. （2008江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （A ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同