UC知道化学奥赛~高手来,老师也不会做......
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 10:17:56
题目1:估计下列分子或离子中键角最小的是:
A.NH3 B.NO3- C.NF3 D.NCL3
简述下理由。。。。。
题目2：下列分子中，最不容易聚合的是：
A.N2O5 B.BeCl2 C.AlCl3 D.NO2
仔细讲讲为什么。。。真的不懂。。。。聚合受什么影响？？？
题目3：已知Mg(OH)2在其饱和溶液中物质的量浓度是1.65*10^-4,Ag2O的溶解度是1.6*10^-3 g/100g H2O,通过计算判断：
(1)MgO和Ag2O在水中能否使酚酞变红
(2)取MgSO4稀溶液,加入适量NaHCO3稀溶液,并使该两种物质(NaHCO3和MgSO4)的物质的量之比为2:1.试回答:
①经pH计检测,混合液pH=7.5,其原因是:
②在混合液中滴入酚酞,然后先在水浴中加热至约60℃,其现象是: ,离子方程式是: ,充分反应后,再升高温度(在沸水浴中加热),其现象是: ,离子方程式是: .
简要写下过程~~或者讲解下也行~~谢谢合作.....
3Q
A.NH3 B.NO3- C.NF3 D.NCL3
简述下理由。。。。。
题目2：下列分子中，最不容易聚合的是：
A.N2O5 B.BeCl2 C.AlCl3 D.NO2
仔细讲讲为什么。。。真的不懂。。。。聚合受什么影响？？？
题目3：已知Mg(OH)2在其饱和溶液中物质的量浓度是1.65*10^-4,Ag2O的溶解度是1.6*10^-3 g/100g H2O,通过计算判断：
(1)MgO和Ag2O在水中能否使酚酞变红
(2)取MgSO4稀溶液,加入适量NaHCO3稀溶液,并使该两种物质(NaHCO3和MgSO4)的物质的量之比为2:1.试回答:
①经pH计检测,混合液pH=7.5,其原因是:
②在混合液中滴入酚酞,然后先在水浴中加热至约60℃,其现象是: ,离子方程式是: ,充分反应后,再升高温度(在沸水浴中加热),其现象是: ,离子方程式是: .
简要写下过程~~或者讲解下也行~~谢谢合作.....
3Q
我是化学竞赛班的
1：第一个选A。N有孤对电子，它会压缩三对成键电子，Nsp3杂化，但由于孤对，键角会小于109度28分。B中N是sp2杂化，120度。C中N也是sp3杂化，但由于F电负性大，会导致电子趋向于N，成键电子互相排斥。大于109度28分。NCl3同理，而且，Cl原子较大，也会互相排斥，使键角增大；
2.A。BC中中心原子有空轨道，D中N上有单电子
第一个是C，第二个是A。