一道化学题，不会做

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 07:35:12
某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28．5求:①反应前混合气体的平均分子量②平衡混合气体的平均分子量③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式④求反应的转化率。

M（平均）=m(总)/n（总）（1*32+2*64+1*80）/(1+2+1)=60g/mol
平衡时平均相对分子量=相对密度*M（氢气）=28.5*2=57
因为平均相对分子质量减少了，由第一个式子我们可以知道因为质量是不变的，平均分子量减少了说明mol数增加了，所以反应时往分子量增加的方向发生的，即是三氧化硫分解产生二氧化硫和氧气。2S03=O2+2SO2
设三氧化硫的分解率为X
根据相对分子质量我们可以知道反应增加的mol数是0.21mol
所以三氧化硫反应了0.42mol所以x=0.42/1=42%

1、反应前混合气体的平均分子量=气体总质量/气体总物质的量=(1*32+2*64+1*80)/(1+2+1)=60
2、平衡混合气体的平均分子量=28.5*2=57
3、由于反应后气体的平均分子质量变小，即气体的物质的量增加，所以反应为2SO3=2SO2+O2
4、设反应物SO3的转化率为X，即反应了Xmol,平衡混合气体的组成应该是SO3（1-X）、SO2（2+X）、O2（1+X/2），则
平衡混合气体的平均分子量=(1*32+2*64+1*80)/(1-X+2+X+1+X/2)=57
解得X=0.421