阳离子氧化性,阴离子还原性强弱和什么有关

对于氧化性和还原性的解释
追根溯源
还是要说到原子结构问题和元素的化合价问题
那么像Na，K，Mg这些活泼金属，还原性强
之所以强，就是因为他们的最外层电子数自由1个或是两个，而且他们均处于他们元素的最高价态，所以，他们的这些金属的还原性强
反之，想Cl，O，F，这些非金属来说的话，他们在化学反应中就有很强的氧化性，那就是因为他们地 最外层电子数有7和或是6个，然后得到电子到8电子稳定价态，同时应该注意到得是这些非金属都是出于他们的最低价态
那么也就是说
出于元素的最高价态的元素，一般来说都有很强的还原性，出于元素的最低价态的，一般来说都有很强的氧化性，出于元素的中间价态的则两者皆得。

阳离子所对应的单质的还原性越强，此阳离子的氧化性越弱。阴离子对应的单质氧化性越强，此离子还原性越弱。
总之就是和原来元素的最外层电子数有关，自己仔细想一想就知道啦。

阳离子氧化性越强,阴离子还原性越弱,反之亦然.