【化学】制取Cl2必须使用浓HCl而不能用稀HCl

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 11:06:51
有如下一段话：
对于4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑（加热）
随着反应的进行，浓HCl将变稀，这样稀HCl将不会具有还原性，如果不过量，将会有MnO2存在
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这段话我觉得似乎不完全对，使用浓HCl的目的是高浓度的H+离子可以增强MnO2的氧化性（根据能斯特方程），如果H+浓度降低后，MnO2氧化性降低，以致无法氧化HCl。所以我个人认为应该是“随着反应的进行，浓HCl将变稀，这样MnO2不会有氧化性”，毕竟φCl2/Cl-跟H+浓度无关，电对电极电势不受其影响。
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不知道我的看法对不对，请大家给出参考

是对的 H+离子可以增强MnO2的氧化性利用其强氧化性制取强氧化性的氯气。

浓HCl中Cl-浓度也高些

随着反应的进行，浓HCl将变稀，MnO2氧化性不变，只是化学中反应的进行与浓度有关（化学反应原理）浓度稀影响反应

使用浓盐酸是为净化氯气，使用浓盐酸，反应后有氯气和氯化氢，可以让气体通过饱和食盐水，HCL溶于饱和食盐水，CL2则不能，然后再利用浓硫酸的吸水性来吸收水蒸气这样可制得纯净干燥的氯气。MNO2+4HCL（浓）=MNCL2+CL2+2H2O(加热）使用浓硫酸一定要注意哦！！！！！！！！！！！！！！！！