高中化学物质浓度的大小比较 高手进来！

这道题主要是比较NH4+的水解程度，水解程度越高，浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应，最后考虑。
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H20

（1）NH4Al(SO4)2中有两个离子发生水解，NH4+和Al3+，两者同时发生水解，水解相互抑制；因此此溶液中NH4+的水解程度最小，浓度最高。
相互抑制的原理：阳离子发生水解时通常生成H+（H3O+），
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+
根据勒夏特列原理，较多的H+会抑制水解平衡的正向进行，产生抑制作用。当两者同时发生水解，H+的浓度变高，因此发生水解而消耗的NH4+变少，NH4+浓度变高。

（2）NH4Cl中没有离子对NH4+的水解促进和抑制，因此水解程度剧中，离子浓度也居中；

（3）CH3COONH4溶液中发生双水解，水解反应相互促进，水解程度最高，例子浓度在三者中最小；
双水解促进原理：
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
由于生成OH-和H+的缘故，因此二者水解之后的产物可以继续反应，促进水解反应的进行，因此总反应式为：
CH3COO- + NH4+ + H20 = CH3COOH + NH3·H2O
所以双水解反应中消耗的NH4+在三者中最多，因此NH4+的浓度为三者最低。
但是该水解反应不能进行完全，虽然水解程度为三者最高，但也是微弱的反应。

（4）最后是NH3·H20的电离反应，因为水解反应和电离反应都是微弱的反应，因此NH3·H2O电离出的NH4+也是非常少量的，因此浓度为最低。

相同物质的量浓度的下列溶液中，铵根离子浓度：NH4Cl＞NH4Al(SO4)2＞NH3·H20＞CH3COONH4，即②>①>③>④
原因是第一第二个虽然都是强酸弱碱盐，但硫酸铝铵可看作硫酸铝和硫酸铵两者的结合，硫酸铝中铝离子和铵根离子双水解，使得铵根浓度更加小。
氨水是弱碱，电离