关于ΔH：请问一下分解反应和化合反应中的ΔH为什么不一样？

分解反应是吸热反应，需要提供能量分解，所以ΔH是正的；而化合反应大多数是放热反应（虽然需要克服活化能）（个别化合反应是吸热），所以ΔH是负值。

对于你的补充问题，我的回答是不一定。因为很多化合反应的放热是很大的，比如氢气和氧气燃烧成水，则其ΔH的绝对值一点也不小。当然，很多分解反应的ΔH的绝对值是大，这是因为分解需要能量克服化学键的破坏。是放热还是吸热，取决于化学键的破坏所需要的能量之和与化学键形成放出能量之和的差值多少。

分解和化合的热量问题，很大程度上取决于化合物的键的强弱。化学键强，要分解则需要的能量就多。化学键弱就不需要太多能量破坏。对于化合反应，形成的产物越稳定，可能放出的热量就越大，如果产物化学键比较弱不稳定，可能就放热就小。

这些只能是泛泛地定性的解释一下。具体的还得看具体情况具体分析。毕竟不可能这么简单的解释就能够把热化学都解释透了。

H的正负表示吸热和放热。正放，负吸。

大多数的分解反应都是吸热反应，大多数的化合反应都是放热反应。

但是二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳的反应是吸热的化合反应。