化学热方程式

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 12:33:10
2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标况）并放出68.35kJ热量。
写出热化学方程式，并告诉我是怎么做的

2.7g水就是0.15mol水
2.24L CO2就是0.1molCO2
那么C有0.1mol，H有0.3mol，O有0.35mol
所以应该是C2H6O
其摩尔质量为46
2.3g就是0.05molC2H6O
所以1mol有机物反应放出-68.35/0.05=-1367kJ
所以方程为：
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O △H=-1367kJ

根据元素和质量或体积，先推断有机物的种类，再写方程式

首先从产物中可以推到有机物中含C 0.1mol,H 0.3mol,然后根据元素守恒可以推知那就是乙醇（开始没注意到，本来推了乙烷，但因为是液体才注意到），然后就是写方程式了
C2H6O (l)+3 O2(g)===3 H2O(l) + 2 CO2(g) △H=-1367 kj/mol
(68.35÷0.05=1367)