如何用化合价升降法配平

根据化合价升降可知Al失去3个电子，N得到5个电子，其余元素化合价没有变化。通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数。由于是最简整数，故所有化合物前的系数均乘2. 配平后的化学反应方程式为 10Al+6NaNO3+6H2O==4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2

说理论哈
先找出氧化剂以及还原剂
比如Al，它在Al（OH）3为+3价，升了3价
然后N，因为它在生成物里有2个N，所以降了5×2=10
因为Al元素在两种生成物里出现，所以先配N
升的价数和降的价数的最小公倍数就是他们的配比
就比如2 3，最小公倍数6，就配成2×3，3×2
如果是升了2 降了3，配平系数就是3 2
对于氧化还原反应，只要电子守衡了，其他元素可以根据元素守衡法，离子电荷数守衡法来配平
到了高二就会很熟练，一般1分钟不到就能配出

Al＋NaNO3＋H2O－－Al（OH）3＋N2＋NaAlO2

Al--->+3 N--->0
首先N变成N2，在NaNO3前配2.此时电子转移10mol 化合价降低

产物NaAlO2前也配2，电子转移6mol 化合价升高 还差4mol 因此在Al（OH）3前配4/3

其余的有元素守恒配出 在进行简化成整数

得失电子数目相等，抓住这条什么配平方程都没有问题。这是化学反应的本质。找到一种物质的得电子数和另一种的失电子数，然后就可以配了，电子数不就和化合价有关系的吗？