化学反应限度

平衡标志:

1.直接标志:①V(正)=V(逆) ②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变

2.间接标志:

①各物质浓度不随时间改变而改变

②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变

④气体的颜色不随时间改变而改变

⑤气体的密度不随时间改变而改变

⑥气体平均式量不随时间改变而改变

3.化学反应实质:化学反应为旧键的断裂与新键的生成,对同一物质,断键的量与生成键的量相等.

四.等效平衡:

由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关,因而,同一可逆反应,不同状态开始,只要达平衡时条件(T C P)完全相同或部分相同,则可形成全等的平衡,等效的平衡或相似的平衡.

途径:反应起始物质可以为-----①反应物;②生成物;③从中间状态,即既有反应物又有产物

要求:

①恒T恒V或恒T恒P:有相同的物料平衡关系,则平衡状态相同.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)充入2molNH3与充入1molN2和3molH2,即为物料平衡关系.

②恒T恒P:若经换算成“相当”的反应物后它们的物质的量或体积比一致时,则平衡状态相同.如:①中改充1molNH3、0.95mol N2、2.85mol H2与充入2mol NH3相当.

N2(g) + 3H2(g) ==2NH3(g)

Ⅰ 1mol 0.95mol 2.85mol

Ⅱ 2mol

动态平衡的标志:反应物不再减少，生成物不再增加。
如何看：这个要根据反应的实际情况。如可以通过测量质量或者测容器内的压力等。

这个嘛很麻烦，有两种情况1:一定可以判断的是速率不变各物质的量不再变化2:有可能是温度，密度压强不再变化