高一化学题（碱金属）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 23:46:52
1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
3．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

详解，谢谢
答案是C. C. A.

1.硫酸根完全沉淀的方程式是 2Ba(OH)2+KAL(SO4)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
由此可以看出，AL的存在形式是AlO2-
所以C正确
2.是C
因为氯化钠遇到NaOH无反应，氯化铝和不过量的强氧化钠反应生成沉淀，氢氧化钠过量的话沉淀消失。氯化亚铁遇到氢氧化钠产生白色的沉淀又立即变成棕红色的沉淀，氯化铁遇到氢氧化钠产生棕红色的沉淀，氯化镁遇到氢氧化钠产生白色的沉淀。
因此可以用C来分别。
3.设原有x g Al
n(Al)=x/27 mol
n(NaAlO2)=x/27 mol
m(NaAlO2)=82x/27 g
因为 82x/27=w
所以x=27w/82
因此原混合物中铝粉的质量分数是=(27w/82)/w=32.9%
计算的A是正确的。

第一题不知道你的alo是什么意思。KAl(SO4)2.12H2O化学式是这样的，就是说硫酸根是过量的。氢氧根是不足的。不能将全部的铝离子变成沉淀。所以个人意见是D

第二题,加NaOH之后，溶液1没有反应，溶液2产生沉淀后又消失，溶液3产生有白色或浅绿色的沉淀，马上变色，褐色，溶液4褐色沉淀，溶液5是白色的沉淀。

第三题，沉淀应该是氢氧化铝，加热产生三氧化二铝，重量是wg。即三氧化二铝中的铝的百分数就是就是原混合物中铝的百分数。（铝是27吧？都忘光了。）那就是27+27/27+27+18+18+18=50%
选b
不知道lz的答案是哪里来的。和我的出入很大

第一题没答案
答案应该是 ALO2-

SO42-完全转换为沉淀，则BA(OH)2:KAL(SO4)2=2:1
所以OH-:Al3+=4:1(2*2:1*1)
Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O

2.氢氧化钠溶液

加氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是氯化镁
加氢氧化钠溶液先产生手白色沉淀后继续加而溶解的是氯化铝
加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀的是氯化铁
加氢氧化钠