关于检验氯气(高中化学)？

1.是的
2.其实不一定，很多氧化性气体都可以氧化碘离子，所以此方法只适用于中学阶段的部分定性检验（即无其他氧化性气体干扰的情况下）
3.不会褪色，因为次氯酸使物质褪色的原因是使有色物质（主要是有机有色物）氧化，使其发生反应生成无色物质，而显然碘不属于这一类有色物质，而且碘单质也不会进一步发生反应，所以不会褪色。

1是
2湿润的话 主要是HCLO的氧化作用 而且so2氧化性弱于碘单质
3.不会褪色，因为次氯酸使物质褪色的原因是使有色物质（主要是有机有色物）氧化，使其发生反应生成无色物质，而显然碘不属于这一类有色物质，而且碘单质也不会进一步发生反应，所以不会褪色

检验氯气要看不同的情况,当氯气含量较多的时候你可以用闻味法来检验有为有无刺激性气味,然后看他的颜色是否黄绿色从而进一步确定.当检验空气中的微量氯气时,就必须用湿润的淀粉碘化钾试纸,当变蓝是可以从浅层确定是卤族排在I之前的元素单质,因为这个I的显色反应是很灵敏的.以上方法只是粗略的.欲进一步确定则可以通过AgNO3来检验产物Cl-——沉淀是否为白色（因为卤族元素都易与Ag+形成沉淀,只不过沉淀颜色不同）。

1.是的

2.（1）还有不少的氧化剂，比如说KIO3、H2O2等常见的氧化剂。因为I2/I-的电极电势为0.534V，因此只要有氧化剂的氧还电对大于0.534V即可（应该不少的大学化学书后或者工具书后都有查询，你可以进行查询
（2）和第一问一样，SO2的确有氧化性，但其氧化性不够，只能氧化强还原剂（例如H2S)，详情也可以查询电极电势表

补充：SO2有漂白性是因为其能与色素结合，形成络合物而使其褪色。而I2使淀粉试纸变色并未生成色素，因此SO2无效

3.会褪色，氯气可以将I2氧化为IO3-，但似乎必须要水，才能反应
反应式： 5Cl_2+I_2+6H_2 O=2HIO_3+10HCl
一般空气中都有水，因此总是能够由此反映。但一般必须是全部的I-全被氧化才行，因为这样的话具有还原性的I-会与氧化性的IO3-会发生反应，生成I2，因此其不会褪色。

1.的确
2.当然不止,Br2,HNO3,H2O2等很多氧化剂都可以