高一化学题,求助!

一.NaOH吸收So2生成Na2So3与NaHSo3物质的量之比是5比3，求反应物n(NaOH）比n（So2）。
二.8.1g碱金属R及R2O的混合物与H2O反应生成12g无水晶体求碱金属名称。
三.配平反应：
KOCN + KOH + Cl2生成Co2 + N2 +KCl +H2O

1.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+NaOH==NaHSO3
Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3：5，
写成总反应就是1式*3+2式*5
8SO2+11NaOH==3Na2SO3+5NaHSO3+3H20
所以参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为8:11

2.解:设R的相对原子质量为a
(1)设:8.1g都是碱金属（R）则有:
R----ROH---▲m
a-----------17g
8.1--------(12g-8.1g)
解得 a=35.3
(2)设:8.1g都是碱金属的氧化物（R2O）则有;
R2O----2ROH------▲m
(2a+16)-----------18g
8.1---------------(12g-8.1g)
解得:a=10.7
那么碱金属的相对分子质量就是在10.7---35.3之间
所以碱金属只能是Na

3.2KOCN+4KOH+3Cl2==2CO2+N2+6KCl+2H2O
多做就可以了，多练到时候感觉一来就很快了，感觉是需要培养的，具体就是理解电子守恒

1.反应物只有.NaOH和So2，所以生成物都是以这两种物质为基础。
那么“Na2So3与NaHSo3物质的量之比是5比3”那么NA有5*2+3=13份，S有5+3=8份及SO2有8份，所以n(NaOH）/n(SO2)=13：8

2.多半是钠，具体怎么算不知道，总觉得条件缺少。呵呵，真的不知道。不好意思。

3.2KOCN+4KOH+3Cl2==2CO2+N2+6KCl+2H2O
具体的要根据化合价的变化来看。只是一个氧化还原反应左边C看成+1（N在右边是0价，可以一开始就将左边的N看成0价，方便解题）在右边成为+4价，每一个C升高+3价，左边Cl0价，右边Cl-1价，每个氯降低1价，一个Cl2便是降低2价，为了两边电子守恒，就可以配平了，具体的还是要自己动手做一下。

实在不甘心，第二题没有做出。
呵呵