方程配平

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 10:24:56
MnO4-+H2O2+H+==Mn2+ +O2+H2O
请配平这个方程，最简单的方法是什么，如果用电子得失怎么配？
主要问题是两个反应物都有氧，但氧元素又给电子和得电子与氢结合成水。
所以卡在这里了。

很简单..得失电子守恒
H2O2失电子..MnO4-得电子..H2O2不可能得电子.因为它的氧化性比MnO4-弱
所以MnO4-:H2O2=2:5(高锰酸根降5价..过氧根升2价生成一个O2..升降价最小公倍数为10.所以高锰酸根系数为2.过氧化氢系数为5)
然后根据锰元素守恒Mn2+系数为2.与MnO4-相同..
然后就电荷守恒..右边为4个正电荷..所以左边H+系数为6
然后氢元素守恒..得右边为8个水
最后氧元素守恒..得右边氧气为5
最后答案2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2+ +5O2+8H2O
绝对正确!

3楼正解我就不再重复了。这个反应主要分清谁是氧化剂谁是还原剂，MnO4-中Mn是最高价+7价，所以它是氧化剂，H2O2中O是-1价，那么它只能作还原剂了。这种方程式要尽量找化合价变化的元素分布集中的物质那边，比如两种物质反应，化合价升高的元素来自一种反应物，化合价降低的元素也来自一种反应物，反应后升高的或者降低的元素分布在3种（或以上）物质中，那么就要以反应物来配平，反之，如果反应物中有两种元素化合价变化但分布在3种物质中，而生成物两种元素分别归到了两种物质中，那么这时候就要以生成物来配平方程式。不知道这么说你能明白不... 2楼肯定不对了MnO4-中Mn是+7不是+8价...
再补充句：MnO4-氧化H2O2的反应配平系数不唯一...

2 1 6 2 3 4，从氢考虑，可以确定氢肯定是偶数！根据电荷再判断！多练练，这东西打字我也说不出来！

MnO4-+3H2O2+8H+==Mn2+ +3O2+4H2O

Mn8+---->Mn2+
O- ---->0