初2的另一道化学题，拜托大家，要快哦要用初二标准的方法·！

m(NaOH)=20*8%=1.6g
设反应后剩余盐酸的质量为a
NaOH + HCl = NaCl +H2O
40 36.5
1.6g a
计算a=1.46g

原溶液中盐酸的质量为200*3.65%=7.3g
消耗盐酸的质量=7.3g-1.46g=5.84g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2 +H2O
100 73
x 5.84g
x=8g
质量分数为80%

HCl的质量=质量分数*总质量=3.65%*200g=7.3g
NaOH=质量分数*总质量=8%*20g=1.6g
设反应后剩余HCl xg
则HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 1.6
x=1.46g
所以反应前消耗了7.3g-1.46g=5.84g
设CaCO3有y g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
5.84 y
y=8g
所以CaCO3%=8/10=80%

NaOH + HCl=……
40 36.5
20×8% m

解出剩余盐酸m=1.46克
与CaCO3反应的HCl为200×3.65% - 1.46 =5.84克

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+……
100 36.5×2
M 5.84
解出CaCO3质量M=8克
CaCO3%为 80%

这道题需要先求出剩余的酸，然后用酸的总量减去剩余量求出反应量。然后代入方程式计算出CaCO3的质量。
设：剩余酸的质量为x，CaCO3的质量为y。
Hcl + NaOH === Nacl + H2O
X 20g*8%
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