判断Hcl，H2so4,H2s的氧化还原性

首先纠正你的一个错误，H2so4的还原性只看硫离子这句话是错的，因为H2so4中没有硫离子，浓硫酸具有很强的强化性，因为S得化合价处于最高价不能升高只能降低，H2S具有强还原性，应为S的化合价处于最低价，无法再降低，只能升高，浓盐酸才具有相对较弱的还原性，因为有它和高锰酸的反应。一般H+氧化性是很弱的，比活泼金属离子的氧化性强，比不活泼金属的氧化性弱

HCl中的H+只有氧化性 因为+1已经是H的最高价态，同样-1也已经是Cl的最低价态，所以Cl-只有还原性。综合来看HCl既有还原性又有氧化性，他们分别来自于Cl-和H+ 。
H2SO4中并不存在硫离子，一般来说它不具有还原性，只有氧化性，但是通常只有在硫酸的稀溶液与金属反应生成氢气的反应中才会体现出H+的氧化性，而+6价的硫则具有更强的氧化性，所以说起硫酸的氧化性，更具有代表性的其中的硫元素。
如果只看硫的化合价，H2S中的S为硫的最低价态-2 所以它在氧化还原反应中只会被氧化，所以它只有还原性。

其实不是的，错误就不纠正了，其实硫酸中的氢离子体现了氧化性，只不过是很弱的，比如说在和锌反应放出氢气时就是氧化性的体现，硫酸中硫元素的氧化性要靠高浓度维持，没有了高浓度一般是表现不了的。。。如果硫化氢要是在反应中产生氢气的话，那就是他的氧化性体现，这个物质性质不绝对，在具体反映中再论，重要是由于他可能以还原性为主罢了。。。