请解决一道化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:56:09
将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为
A．a =b B．a＞b C．a＜b
请写出详细过程 谢谢啦
另将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ？

23g钠为1mol 24g镁也为1mol
反应中他们将分别生成1g 和2g的氢气。 而溶液的质量将分别增加23g-1g 和24g-2g 这不一样吗？ 所以A哦

A
23克的钠与水反应要损失1克的氢气
24克的镁与硫酸反应损失2克氢气
23-1=24-2

2Na+H2SO4===Na2SO4+H2
23-----------------1
23-----------------H2(Na)=1g

Mg+H2SO4===MgSO4+H2
24---------------2
24---------------H2(Mg)=2g
各自减去产生氢气质量23-1=24-2,所以剩余液体质量相等，a=b

2Na= 2Na+ + H2
Mg= Mg2+ +H2 把=号换成箭头，
由上可知，Na和Mg反应生成H2的比例，所以23g钠得到0.5mol氢气，24克镁得到1mol氢气，再算一下质量得失 得a=b