求两道高一化学题答案详细过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 19:46:42
1.工业上以水、空气、煤为原料制取硝酸。现有100t含碳质量分数为60%的煤，使之与水蒸气反应制取H2的反应：C(红热)＋H2O(g)＝CO＋H2，设此反应中煤的利用率为80%，用N2、H2合成氨时H2转化率为60%，NH3催化氧化制硝酸时损失10%的氨。求100t此煤可以制取多少吨硝酸。[解答]过程要详细
2.有一瓶（约50mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10mL该混合溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀。滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉，共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？[解答要]详细过程
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由C和水反应生成氢气，氢气和氮气生成氨气，氨气催化氧化生成硝酸
方程式：
C(红热)＋H2O(g)＝CO＋H2
3H2+N2==2NH3
NH3+2O2===HNO3+H2O（这个是个总式）
所以，60tC是5000000mol根据我列的比例，最后1440000mol的硝酸
即为90.72t

9.32g沉淀是硫酸钡，即有0.04mol硫酸钡，也就是有硫酸0.04mol
滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和，说明里面的氢离子有0.14mol
其中，硫酸提供的氢离子有0.08mol，剩余就是硝酸的物质的量，0.06mol
所以，物质的量浓度，硫酸的4摩尔每升，硝酸6摩尔每升

要用离子方程式
3Cu+8 H+ +2NO3- ===3Cu2+ +2NO+4H2O
显然，酸过量~~所以用铜算，（0.05/3）*2*22.4*1000=746.67ml

你自己看看我算的对不对，就是那么个道理~~~

一、 100t * 60% * 1/12 * 80% * 1 * 60% * 2/3 * 9/10 * 63 = 90.72t