氧化还原反应中的双线桥配平法我一点也不会，谁能教教我？

呀，这里看到你，刚才没空解答.如果有人加你q就算我来晚了

举个简单的例子。

图是为配平状态下的得失电子的分析。

因为氧化还原反应得失电子数要相等，所以取他们的最小公倍数。

那么原先得e-，失2e-,因为得失电子数要相等，所以，反应物中，取得失电子数的最小公倍数2.那么，就是要把它配成，得2*e-,失2e-。这个表达能看懂吧。所以，FeCl3的化学计量数*2

所以配平完以后就是:2FeCl3+Fe=3FeCl2

先把变价元素的化合价标出来，然后按照“化降被还氧化剂，化升被氧还原剂”的原理标出得失电子数就行了