【急急急】问三道高一的化学题，关于物质的量

1.
这些个SO3分子的物质的量为(6.02×10^22)/NA=(6.02×10^22)/(6.02×10^23)=0.1 mol;
而一个SO3分子中含有3个氧原子,则含有氧原子的物质的量为3×0.1=0.3 mol

2.
6.02×10^22个氧原子为(6.02×10^22)/(6.02×10^23)=0.1 mol 物质的量的氧原子;而一个H2SO4分子中含有4个氧原子,则 0.1 mol氧原子中含有0.1/4=0.025 mol.

3.
物质的个数比等于物质的物质的量之比.

1. n(SO3)=N/NA=0.1mol

n(o3)=n(SO3)=0.1mol

n(o)=0.3mol

2.氧原子的量0.1mol

n(h2so4)=0.025mol

3通过物质的量之比 可得原子数目比

0.3mol。--6.02X1022【10的22次幂】个SO3分子是0.1mol，1molSO3含有3 mol氧原子。
0.025mol。--1molH2SO4中有4mol氧原子，所以有1mol氧原子时，H2SO4只能有0.025mol。

第三题看书吧，我有点忘了

阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。

1mol物质中含有6.02*10^22个分子或原子，故可以 【6.02*10^22/6.02*10^22】*3即是3mol氧
【6.02*10^22/6.02*10^22】/4=0.25mol

1.不就是3*1mol的氧原子吗，3*16=48
2.就是多少硫酸含有1mol的氧原子，就是1/4*98=24.5
3.意思就是1、2两种物质含有的粒子（分子、原子、离子等）数相等，那他们的物质的量就相等
只要知道6.02X1022就是1mol就能做

问老师