为什么熔点Cao大于bao大于nacl大于kcl

看离子键强弱，离子键越强，熔点越高

看离子键强弱，先看电荷多少，电荷越多离子键越强，
所以CaO，BaO，大于NaCl，KCl
电荷相等时，看离子半径，半径越小，离子键越强
所以CaO大于BaO，NaCl大于KCl

我想这个问题用软硬酸碱理论最好解释:
阴阳离子原子半径最接近的离子键键能最大,高价键的键能要比低价键的键能大