质量相同的H2O和D2O,分别与足量Na反应生成气体在同温同压下体积比

设H2O D2O 质量都为m克，则H2O为m/18 mol，产生氢气m/36 mol ，
D2O为m/20 mol ,产生氢气m/40 mol，同温同压下体积比等于摩尔比，为40:36=10:9

D2O + 2Na → 2NaOD + D2↑

不用计算产生氢气的体积
产生气体只有 氢气
体积比 也就是 H2O和D2O 的 摩尔比

设H2O D2O 质量都为a克，
则H2O为a/18 mol，产生氢气a/36 mol
D2O为a/20 mol ,产生氢气a/40 mol，
体积等于物质的量*Vm(气体的摩尔体积)
所以体积比为(a/36)*Vm : (a/40)*Vm = 10:9