【化学】NH4+为什么带一个正电荷

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 12:01:43
我自己分析的：
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1、按照氧化数，确实是(-3)+(+1)*4=+1
2、但是NH4+的结构是N原子与三个H原子形成共价键，与另一个H+形成配位键，此时每个H周围都有2个电子，N周围也有8个电子，满足八隅律，为什么还带电？
3、按“形式电荷=价电子数-成键电子数/2-未成键电子数”来算的话，N的形式电荷也是5-8/2-0=+1
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我怀疑是第2条的分析有问题，第2条错在哪？

也不是什么错不错的，NH3为电中性，在加上一个裸核的氢离子自然带正电啦，氢离子只是借用N外的两个电子以达到稳定结构而已，粒子带不带电看的是质子数和电子数是否相等，相等就不带电，质子数大于电子数带正电，质子数小于电子数带负电

确实满足八隅律,但N H加起来原子核中共有7+4*1个质子 11个正电荷
除去氮内层的两个电子 再加上最外层8电子..共10个 所以总的核电荷数是+1

第二个是错的
1虽然是配位键，但是NH4+形成后其中N-H键完全等价
2判断带不带电关八隅律什么事

2:配位键与其他N—H 键等效``配位键的那一对电子完全都是N提供的``所以H 失了一个电子给其他的物质``相当于一个裸露的质子``所以NH4+带一个正电荷``

第2个显然不对，这个跟带不带电是没有关系的