t℃时，将溶质质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得。。。。

设原溶液溶质X 溶液Y

X/Y=a%

x/y-m=2a%

y=2m

设原溶液xg

因为恰好得到饱和溶液

所以没有NaOH析出

所以有 a%x=2a%(x-m)

2a%m=a%x

x=2mg

"t℃时，将溶质质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a％的NaOH饱和溶液",因为质量分数增大一倍，必定是溶液质量减少一半，所以蒸发掉mg水就是原溶液质量的一半，原溶液质量是2mg.

设原溶液的质量为X,NaOH质量为a％X,蒸发后溶液质量为a％X/2a％=X/2,减少质量X/2,减少质量为蒸发掉水的质量,所以原溶液的质量为2mg

设原溶液xg
因为恰好得到饱和溶液
所以没有NaOH成为析出物
所以此时溶液中存在 a%x=2a%(x-m)

2a%m=a%x

x=2mg

设原溶液的质量为M。NaOH的质量为x。
x/M=a％；x/(M-m）=2a％，计算后可得M