几道化学的计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 21:42:38
250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶铁过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量为97%的生铁多少吨？

用一氧化碳还原氧化铁制取铁，如果要获得56000KG铁，需要含氧化铁80%的赤矿石多少KG？

含有杂质的木炭样品1g在空气中充分燃烧后，残余固体质量为0.8g,求样品中碳的质量分数
用方程的思想行么
还有稍稍解释下
谢谢了

1. 250X(1-5%)=237.5t
237.5X80%=190t
190X(56X3/56X3+16X4)=137.59t
137.59/97%=141.84t

2. 氧化铁→Fe2O3
56000/(56X2/56X2+16X3)=80000kg
80000/80%=100000kg

3. 1-0.8=0.2g
0.2/1=20%

希望能帮到你

O(∩_∩)O~ 找到高中时的感觉了，虽然才毕业。。好怀恋的高中时光。。

1、这个题用直接思维就好啦
250X80%=200，200X95%X（168/232)在除以97%就得 四氧化三铁中铁的质量分数会算吧，用相对原子质量就好，也就是前面的 168/232

2/ 氧化铁 就是 Fe2O3
56000/(56X2/56X2+16X3)=80000kg
80000/80%=100000kg

3、那被燃烧的就是碳啊，也就是0.2克，那么就是0.2/1=20%

其实高中的化学计算不难的，多练一下就好啦，加油哈，支持你！