不能用碘滴定银

其实大家说的都是正确的，你需要详细的我就来给你解释下吧。
首先你面对的是碘和银这两种物质，他们可以产生的现象是沉淀
即用碘离子来沉淀溶液中的银离子，发生的化学发应是1mol碘离子+1mol银离子产生1mol碘化银沉淀（淡黄色）
但是继续假如碘离子就会继续反应：AgI+I-=[AgI2]-（这个物质是溶于水的）
所以在滴定的时候，如果没能很好的控制碘离子的量，则回再次溶解掉刚生成的碘化银沉淀，从而影响到实验的测定和检验，所以是不可取的。
正确的方法是用盐酸（HCl）
盐酸中的氯离子可以和溶液中的银离子产生一种不溶于酸的白色沉淀（氯化银）即使加入的盐酸过多也不会溶解掉沉淀，可以精确的测算溶液中的银离子含量并检测出这种离子

希望我的回答可以帮你解决问题

因为碘化银沉淀遇到过量的碘离子（碘化钾溶液），会使其转化为配离子[AgI2]-而溶解。而氯化银没有类似现象，所以用氯离子滴定银。

滴多了形成配合物就溶解了

你没有办法找到滴定终点

I-过量存在这个反应
AgI+I-=[AgI2]-