阿伏伽德罗定律问题

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。

即P=nRT/V,有：
P1=n1RT1/V1,P2=n2RT2/V2
当两种气体T1=T2，V1=V2，且R为常数时即有：RT1/V1=RT2/V2
所以： P1：P2=n1:n2
证明结束

PV=nRT

PV=nRT，是已知公式，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度
∵V=m/ρ，n=m/M 其中m是质量，ρ是密度，M是摩尔质量 可推导
∴PM=ρRT