求一电离的化学问题！

任何反应都是可逆的，只是他们的反应程度不一样，正＞逆，正向进行，反之亦然。当正＝逆，则反应达到平衡。当平衡的时候，反应物剩的很少，则认为电离完全，为强电解质。反之弱电解质。接触到的弱电解质也就那么几个吧，书上都有的谓

因为反应并不是单向的，而是双向可逆的，当正向方应速率和逆向反应速率相同时就达到了平衡。

你要清楚弱电解质电离时一开始就是双向的，只是开始的时候正向速度大于逆向速度而已，随着离子浓度增加，正向速度减慢，逆向速度加快，当二者相等时就达到了平衡，如果这么说也不懂，那我就没什么说得啦

弱电解质并没有全部电离，处在一个动态的平衡状态，有来有往，有去有回。

弱电解质并没有全部电离，处在一个动态的平衡状态，消耗一部分，生成一部分。