【化学问题】为什么乙烯分子里碳碳双键的键长小于乙烷分子里碳碳单键的键长？

我的老师都是这样说的:乙烯两个碳原子是双键连的,作用力大于单链相连的两个碳原子(如乙烷),越近斥力才越大,才能抵消双键的强大吸力,所以更靠近喽.

姑且这样理解：

乙烯的双键是一个稳定的和一个不稳定的两个键组成，其能量大于单键，小于单键能量的2倍，故双键比较短。

乙烯分子的两个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个相同的sp2杂化轨道而成键。这3个sp2杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp2—s)1个是C—C键(sp2—sp2)；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。

因为碳原子间公用两个电子，互相吸引力更加强，在达到力平衡后，原子间更近