求化学的问题初三

(1)据质量守恒定律可知，增加的4.4g-3.4g是氧元素，由CO从CuO里置换出来的。
所以CO2的质量为：CO2 ~ O
44 16
x 1g
44:x=16:1 x=2.75g
CO的质量为：3.4g-2.75g=0.65g
(2)所以生成的CO2的质量为：0.65g+1g=1.65g
2.75:1.65=5:3

溶液质量增加了4.4克也就是参与反应的CO2 质量为4.4g,质量增加量为4.4-3.4=1g
CO--CO2 质量增加量
28 44 16
x y 1
求出CO的质量为1.75g,生成co2的质量为2.75g
反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比为2.75:(3.5-1.75)=11:7

设原有一氧化碳的质量为x,则有二氧化碳（3.4-x).
C0---------C02
28 44
x 44/28*x
(3.4-x)+44/28*x=4.4
解得x=1.75,故有二氧化碳：3.4-1.75=1.65克
1）有一氧化碳1.75克
2）(4.4-1.65):1.65=5:3

楼上也马虎了
PS:你也姓韩？

最后4.4g全为二氧化碳，那么质量增加1g
2CO+O2=2CO2 Δm
56 88 32
1.75 ← 1

4.4:(3.4-1.75) =4.4:1.65= 8:3
楼上马虎了

co2的质量为2.75g CO2与原混合气体中CO2的质量比为11:7

co和co2原先共3.4g但后面说增重4.4g因为石灰水只和co2反应所以从cuo得到的o有1g即co有(1/16)mol所以原气体含co1.75g比例